Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de medicamento. Qual será o volume apropriado de antiácido, para neutralização total, que deverá ser ingerido por um paciente que, através de seu suco gástrico, receba 0,30 mol de HCl por dia em seu estômago? Considere que a neutralização do ácido clorídrico pelo antiácido ocorra de acordo com a reação:
Al(OH)3 + 3 HCl ----- AlCl3 + 3 H2O
a) 445 mL
b) 260 mL
c) 780 mL
d) 80 mL
e) 40 ML
Soluções para a tarefa
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1L=1000ml
a) Nº de moles que reagem:
1Mol(hidróxido) ------ 3Mol(ácido)
x --------------- 0,30
x= 1*0,30/3= 0,1Mol(hidróxido)
b) Mol do Hidróxido (Massa Atômica do Al=27, O=16,H=1)
27+16*3+1*3= 78g
c) Massa de hidróxido em 0,1Mol
1Mol ------ 78g
0,1Mol --- x
x=78*0,1/1= 7,8g
d) Volume da solução necessária para conter 7,8g do hidróxido
1000ml ------- 30g
x --------- 7,8g
x= 1000*7,8/30= 260ml da solução.
a) Nº de moles que reagem:
1Mol(hidróxido) ------ 3Mol(ácido)
x --------------- 0,30
x= 1*0,30/3= 0,1Mol(hidróxido)
b) Mol do Hidróxido (Massa Atômica do Al=27, O=16,H=1)
27+16*3+1*3= 78g
c) Massa de hidróxido em 0,1Mol
1Mol ------ 78g
0,1Mol --- x
x=78*0,1/1= 7,8g
d) Volume da solução necessária para conter 7,8g do hidróxido
1000ml ------- 30g
x --------- 7,8g
x= 1000*7,8/30= 260ml da solução.
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