muitos íons radioativos são eficazes em alguns métodos de diagnósticos. por exemplo, é usado, no mapeamento da tireoide. com relação a esse íon, responda sabendo que sua massa é 126.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Lembre que:
- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;
- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);
- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);
- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;
- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);
- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)
assim:
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
Dados
₅₃I⁺⁵
A= 126
- para o átomo no estado fundamental
₅₃I¹²⁶
Ё = P = Z = 53
A= 126
N= A - P= 126 - 53
N= 73
- para o cátion ₅₃I⁺⁵
P = Z = 53
A= 126
N= A - P= 126 - 53
N= 73
- como temos um cátion⁺⁵ , significa que o átomo perdeu 5 elétrons e o íon tem 53 - 5= 48 elétrons.