Question

Muitos gases utilizados na indústria são tóxicos e podem causar graves acidentes. São alguns exemplos:

Amônia (NH3) → M = 17,031g/mol

Dióxido de enxofre (SO2) → M = 64,066g/mol

Gás cloro (Cl2) → M = 70,906g/mol

Monóxido de carbono (CO) → M = 28,01g/mol

À temperatura ambiente (300K), ordene os gases de acordo com sua velocidade quadrática média do menor para o maior.


A.
Cl2 < SO2 < CO < NH3.


B.
NH3 < SO2 < Cl2 < CO.


C.
CO < NH3 < Cl2 < SO2.


D.
SO2 < Cl2 < CO < NH3.


E.
SO2 < CO < NH3 < Cl2.

Answer 1

VCl2 < VSO2 < VCO < VNH3 – LETRA A

EFUSÃO: é a movimentação das partículas de um gás através de um orifício

DIFUSÃO: é a capacidade das moléculas gasosas de se misturarem espontaneamente através de outro gás

Nos dois casos, a velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar

Assim, quanto maior for a massa molar de um gás, mais lentamente será sua velocidade de efusão ou difusão

Portanto, para ordenarmos as velocidades em ordem crescente, basta dispor as massas molares em ordem decrescente