Muitos gases são armazenados em cilindros que mantêm a pressão e a temperatura constante.Um cilindro de 17,5L,contêm 32g de um determinado gás que exerce 623 mmhg de pressão a uma temperatura de 77° C. Qual a massa molar aproximada desse gás? qu
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Olá,
Como não estamos nas CNTP, devemos utilizar a expressão de Clapeyron:
PV = nRT
Dados:
V = 17,5L
m = 32g
P = 623mmHg
T = 77ºC = 350K
MM = ?
R = 62,3 L . mmHg/K . mol
Assim:
PV = nRT
como n = m/MM, temos:
PV = m/MM . RT
623 . 17,5 = 32/MM . 62,3 . 350
MM = (32 . 62,3 . 350)/(623 . 17,5)
MM = 64g/mol
Acho que é assim.
Abração
Como não estamos nas CNTP, devemos utilizar a expressão de Clapeyron:
PV = nRT
Dados:
V = 17,5L
m = 32g
P = 623mmHg
T = 77ºC = 350K
MM = ?
R = 62,3 L . mmHg/K . mol
Assim:
PV = nRT
como n = m/MM, temos:
PV = m/MM . RT
623 . 17,5 = 32/MM . 62,3 . 350
MM = (32 . 62,3 . 350)/(623 . 17,5)
MM = 64g/mol
Acho que é assim.
Abração
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