Question

Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada C2H5OH (l) + 3O2 (g)---->2CO2 (g) + 3H2O DeltaH= -327Kcal/mol, a quantidade de calor liberada na queima de 141g de álcool etílico é, aproximadamente: a) -327Kcal; b) -460Kcal; c) -1000Kcal; d) -10000Kcal; e) -46000Kcal;

Answer 1

C2H6OH (l) + 3O2 (g) -> 2CO2 (g) + 3H2O H= -327Kcal/mol

Ele quer saber do álcool etílico, então calculando a massa molar do álcool etílico (46g) e fazendo a regra de 3:

46g --- -327 Kcal
141g --- x Kcal

46x = -46107
x = -46107/46 = -1002,3Kcal

Aproximadamente, a quantidade de calor liberada é de -1000Kcal, ou seja, letra C.

Answer 2

c) -1000 kcal.

Essa questão envolve conceitos básicos de termoquímica e estequiometria de reação.

Considerando a reação química balanceada:

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O  H= -327 kcal/mol

Sabemos que nessa reação, foram utilizados 1 mol de álcool etílico que possuem 46 g.

Para encontrarmos a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico, podemos relacionar então os valores por meio de uma regra de três simples:

46 g álcool ------ -327 kcal

141 g álcool ------   x  kcal

46x = - 46107

x = - 46107/46

x = -1002,32 kcal

A quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é de aproximadamente -1000 kcal.

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