Question

Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível.
Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada:
C2H5OH (l) + 3O2 (g) →2CO2 (g) + 3H2O ΔH = -327 kcal/mol
(a) Represente o diagrama de entalpia da reação de combustão do álcool etílico;
(b) Calcule a quantidade aproximada de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico.

Answer 1

Resposta:

A) Ver anexo

B) ≅ 1 002,3 kcal

Explicação:

A) ΔH = Hf - Hi

(Hf = entalpia final, Hi = entalpia inicial)

para que o ΔH assuma valor negativo a Hi tem de ser maior que a Hf, por isso os reagentes estão representados acima dos produtos

B) C2H5OH (l) + 3O2 (g) →2CO2 (g) + 3H2O

utilizando-se os valor aproximados de massa para os elementos:

H = 1   g/mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

temos:

46g de C2H5OH (l)

3x 32g de O2 (g) (96g no total)

2x 44g de CO2 (g) (88g no total)

3x 18g de H2O (54g no total)

Embora tenhamos calculado todos estes valores, a questão apenas solicita o peso em relação ao álcool etílico (C2H5OH)

nos deixando, assim, com uma simples regra de 3:

46g de C2H5OH -------------- -327 kcal

141g de C2H5OH -------------- X kcal

Fazendo os calculos chegamos a aproximadamente 1 002,3 kcal (1000 kcal se preferir)