Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada C2H5OH (l) + 3O2 (g)---->2CO2 (g) + 3H2O DeltaH= -327Kcal/mol
Qual a quantidade de calor liberada na queima de 230g de álcool etílico?
Dados massa molares;
C= 12g . mol-1; H= 1g . mol-1, O= 16g . mol-1
Soluções para a tarefa
Dada a equação química, pode-se concluir que há liberação de 327Kcal de energia para cada mol de etanol (álcool etílico); então, só precisamos transformar a massa dada em quantidade de matéria (número de mols) e fazermos uma regra de três simples.
- Cálculo da Massa Molar do Etanol:
MM = (2*12) + (6*1) + (1*16)
MM = 46g/mol
- Cálculo da Quantidade de Matéria de Etanol para 230g:
Se 1 mol = 46g, quantos mols são para 230g?
1 mol ------------ 46g
x -----------------230g
x = (230 * 1) / 46
x = 5 mols
- Cálculo da energia para 5 mols de etanol
Se um mol libera 327 Kcal, quanto de energia é liberada para 5 mols?
1 mol ---------327 Kcal
5 mols --------x
x = (5 * 327) / 1
x = 1625 Kcal de energia!
Vale ressaltar que os cálculos foram feitos diretamente por que a equação já estava balanceada, caso contrário teríamos que balancear antes de calcular.