Muitas vezes, a substancia esta acompanhada de impurezas. Por exemplo, CaCO3 de 80% de impureza significa que, em 100g de CaCO3 impuro (CaCO3 + areia + carvao etc), existem 80g de CaCO3 puro é 20g de impurezas. Assim, se numa reacao estamos usando 150g de CaCO3 com 80% é 120g, ou seja, 150. 0,8=120g. Com isso, considerando a reacao FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de acido nitrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.
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Primeiramente iremos ver quantas gramas de sulfeto de ferro(ii) teremos
1100g x 0,8= 880g de FeS
De acordo com o balanceamento, temos que, 1 mol de FeS forma 1 mol de FeCl2.
88g de FeS-----127g de FeCl2
880g de FeS----x
x=1270g de FeCl2
A massa de FeCl2 será de 1270g.
1100g x 0,8= 880g de FeS
De acordo com o balanceamento, temos que, 1 mol de FeS forma 1 mol de FeCl2.
88g de FeS-----127g de FeCl2
880g de FeS----x
x=1270g de FeCl2
A massa de FeCl2 será de 1270g.
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