Muitas são as evidências da química em nosso cotidiano. Considerando a tirinha a seguir, estabeleça uma relação entre a Lei de Lavoisier o slogan do restaurante prato feito
2. Em um experimento, foram misturados 6g de carbono e 16g de oxigênio, resultando na formação de Gás Carbônico (CO2). Se misturarmos 12g de carbono com 32g de oxigênio para formar o Gás Carbônico, qual lei ponderal está sendo aplicada:
a) ( ) Lei de Lavoisier.c) ( ) Lei das Proporções Constantes.b) ( ) Lei das Proporções Múltiplas.d) ( ) Lei da Conservação das Massas.
3. Analise as afirmativas a seguir relacionadas às Leis Ponderais.
I – A Lei de Proust indica que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas com diferentes proporções em massa.
II – A Lei de Lavoisier estabelece que determinadas substâncias sempre reagem com outras a partir de uma proporção definida das massas envolvidas.
III – Em uma equação química, as substâncias indicadas antes da seta representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes.
IV – Para Lavoisier, se uma reação química for realizada em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos.
Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas acerca do tema:
a) ( ) II e III.b) ( ) III e IV.c) ( ) I, II e III.d) ( ) II, III e IV.
4. O balanceamento de reações é um método utilizado em diversas áreas da Química para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias participantes da reação, bem como
a) ( ) estabelecer a massa dos componentes.
b) ( ) estabelecer as composições entre os produtos.
c) ( ) estabelecer os limites existentes entre os reagentes.
d) ( ) estabelecer as proporções existentes entre os componentes.
5. Balanceie a seguinte reação química: Na2SO4 + CaCl2 → NaCl + CaSO4.
6. Uma reação química consiste em dois reagentes, X e Y, e um produto, Z. A massa de X foi determinada antes da reação acontecer e era 58g. A massa de Z foi determinada após a reação ocorrer e é 112g. Qual a massa de Y?
Soluções para a tarefa
2. A alternativa correta é Lei das Proporções Constantes
Na primeira parte do enunciado, existe meio átomo de carbono e um átomo de oxigênio.
Na segunda, existe um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
Em ambos os casos, a proporção de formação do CO2 é que sempre há o dobro de oxigênio em relação ao carbono.
3. A alternativa correta é b) (x) III e IV.
Antes da seta de uma reação estão os reagentes, e, após ela, se encontram os produtos.
A Lei de Lavoisier propõe que a soma da massa dos produtos deve ser igual à massa dos reagentes, desde que o sistema esteja fechado.
4. A alternativa correta é d) estabelecer as proporções existentes entre os componentes.
Os coeficientes estequiométricos devem sempre trabalhar com as proporções de elementos químicos nas reações.
5. Equação balanceada: Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4
6. A massa é de 54g.
X + Y → Z
58g de X + ?g de Y → 112g
112-58 = 54g
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Resposta:
1.A relação entre a Lei de Lavoisier e o slogan é sobre a semelhança da célebre frase "Na natureza nada se cria, (nada se perde,tudo se transforma)".
Explicação:
Também tinha procurado essa resposta em todo canto mas no final eu tive que fazer sozinho e consegui.