Question

Muitas propriedades químicas dos elementos variam periodicamente em função do aumento de seus números atômicos. A ordem crescente de raio iônico para as espécies F – , O–2 , N–3 , Na+ e Mg+2, sabendo-se que os mesmos são isoeletrônicos, é

A
Mg+2 < Na+ < F– < O–2 < N–3 .

B
Na+ < Mg+2 < F– < O–2 < N–3 .

C
O–2 < N–3 < F– < Na+ < Mg+2 .

D
N–3 < O–2 < F– < Na+ < Mg+2 .

E
Na+ < Mg+2 < F– < N–3 < O–2​.​

Answer 1

Vamos fazer a distribuição eletrônica de cada átomo para compararmos melhor: 1s2 2s2 2p6

Os números na frente de cada átomo é o número de prótons no núcleo de cada um.

9F-

8O2-

5N3-

11Na+

12Mg2+

De acordo com a lei de Coulomb, temos que:

Feletrica = (K|q1 x q2|)/r2

Assim, como o número de elétrons é o mesmo, o que irá definir o raio atômico é a quantidade de prótons no núcleo e por conseguinte a atração que este exerce sobre a eletrosfera.

Colocando em ordem crescente, a Alternativa A é a correta.