Question

Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado. Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O valor resultante desse cálculo é:

Answer 1

Resposta: 5,75

Explicação:

Answer 2

Utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, determinamos que a razão entre a base conjugada e o ácido utilizado nessa solução é de aproximadamente 5,7543.

Como determinar a razão entre a base conjugada e o ácido?

Inicialmente, devemos nos relembrar da equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com os valores de pKa e a razão entre a base conjugada e o ácido. Ela pode ser representada da seguinte maneira:

$pH = pKa + log\frac{[Sal]}{[Ácido]}$

Sabendo disso, basta substituir os valores dados no enunciado para encontrar a razão entre a base conjugada e o ácido. Dito isso, temos que:

$pH = pKa + log\frac{[Sal]}{[Ácido]}$

$10 = 9,24 + log\frac{[Sal]}{[Ácido]}$

$log\frac{[Sal]}{[Ácido]} = 0,76$

$10^{0,76} = \frac{[Sal]}{[Ácido]}$

$\frac{[Sal]}{[Ácido]} = 5.7543$

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ1