Question

Muitas pessoas sofrem constantemente de azia,
que é um resultado do refluxo ácido no esôfago. O
ácido clorídrico é o ácido presente em nosso
estômago. Os antiácidos comerciais são eficazes
na neutralização desse ácido estomacal. A eficácia
do antiácido é determinada pela quantidade de
ácido neutralizado. Num laboratório, a
determinação de concentrações desconhecidas de
ácidos ou bases pode ser feita usando o método
conhecido como titulação. As titulações envolvem
a adição de uma solução cuja concentração (de
ácido ou base) é conhecida, chamada titulante, a
um volume específico de outra solução de
concentração desconhecida (ácido ou base),
chamada analito. Um mol de íon H+
neutraliza um
mol de OH-
. À medida que a reação prossegue, o
pH da solução muda. Quando todos os íons H+
forem neutralizados, atinge-se o ponto de
equivalência da titulação. Neste ponto, a adição da
solução básica terá um efeito dramático sobre o
pH. Este ponto pode ser detectado visualmente
quando ocorre uma mudança de cor usando um
indicador apropriado, ou medindo a mudança de
pH com um medidor de pH. Num experimento
simples de titulação, um aluno colocou 100,00 mL
de solução de HCl 0,1000 mol/L em um balão com
um tablete de antiácido triturado e algumas gotas
de um indicador de fenolftaleína. Após a reação ter
terminado, ele titulou o excesso de ácido com uma
solução de NaOH 0,1000 mol/L. A leitura inicial da
bureta foi de 0,40 mL. No final, a leitura final da
bureta foi de 27,15 mL. Determine o número de
mols de H+
que foram neutralizados pelo antiácido:
a) 0,002675 mols
b) 0,00733 mols
c) 0,01000 mols
d) 1 mol
e) 10 mols

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

[NaOH]= 0,1 mol/L

[HCℓ]= 0,1 mol/L

Vtitulante= 27,15 mL - 0,4 mL = 26,75 mL

- o HCℓ é um ácido monoprótico forte, assim podemos considerar α= 100%;

dissociação:

HCℓ ⇄ H⁺ + Cℓ⁻  1 mol de HCℓ = 1 mol de H⁺

- cálculo do nº de mol de H⁺ em 100 mL

1000 mL  --- 0,1 mol

100 mL ------  x mol

x= 0,1 mol * 100 mL ÷ 1000 mL

x= 0,01 mol

- cálculo do nº de mol de H⁺ em 26,75 mL

100 mL ------- 0,01 mol

26,75 mL ---  y mol

y= 0,01 mol * 26,75 mL ÷ 100 mL

y= 0,002675 mol