Question

Muitas equações para o estudo de gases reais têm sido desenvolvidas, algumas são bem exatas. A equação de estado mais conhecida para os gases reais é a equação de Van Der Waals. Utilizando a equação de Van Der Waals para gases reais, calcule a pressão real exercida por 16 gramas de gás oxigênio que se encontra em um recipiente de 1L a 27°C. Considerar R = 0,0821 atm.L/(mol.K); a = 1,360 e b = 0,0318 (Tabela disponível em ) *

a) 12,31 atm
b) 12,17 atm
c) 14,80 atm
d) 24,63 atm
e) 0,78 atm

Answer 1

Gás oxigênio: O₂ ⇒ MM = 32 g/mol

                             ⇒ m = 16g

n = m/MM ⇒ n = 16/32 ⇒ n = 0,5 mol

T = 27°C ⇒ T = 27 + 273 ⇒ T = 300K

Equação de Van Der Waals: $P=(\frac{nRT}{V-nb})-a(\frac{n}{V}) ^{2}$

                                               $P=(\frac{0,5.0,0821.300}{1-0,5.0,0318})-1,360(\frac{0,5}{1}) ^{2}$

                                               $P=\frac{12,315}{0,9841}-0,34$

                                               $P=12,51397-0,34$

                                               $P=12,17atm$

Resposta: Letra B