Question

Motores a vapor movidos a carvão usam o calor do carvão queimando para aquecer a água. Suponha que um carvão de densidade 1,5g/cm3 e carbono puro (ele) é de fato muito mais complicado, mas esta é uma primeira aproximação razoável).A combustão de carbono é descrita pela equaçãoC(s) O2(g) - CO2(g) H=394kja)Calcule o calor produzido quando um pedaço de carvão de 7,0cm x 6,0cm x 5,0cm é queimado.b)Estime a massa de água que pode ser aquecida de 25°C até 100°C na queima desse pedaço de carvão.​

Answer 1

Quando um pedaço de carvão é queimado, ele libera a energia de: 10342,5 kJ. Abaixo temos o cálculo que nos gerou esse resultado:

 

1°Passo: Calcular o volume do carvão

7,0 x 6,0 x 5,0 = 210 cm³

2° Passo: Calcular a massa desse carvão:

210 cm³ x 1,50 g/cm³

= 315 g

 

3° Passo: Calcular a reação química.

1 mol de carbono: 12 g equivalem a:

394 KJ de energia.

Sendo assim, já que temos 315 g de carvão:

12 g de carvão ⇔394 kJ

315 g de carvão ⇔ x

x = 10342,5 KJ

LETRA B-  32,9 Kg equivale ao total da massa de água que pode ser aquecida .

Para calcular usamos a fórmula: Q = m.c.ΔT

2.470.735,8 = m.1,0.100-25

m = 32943,14

convertendo:

= 32,9 Kg