Question

mostras separadas de uma solução de certo composto iônico desconhecido são tratadas com soluções diluídas de AgNO3, Pb(NO3)2 e BaCl2. Forma-se precipitado nos três casos. Qual dos seguintes poderia ser o ânion do sal desconhecido: Br- ; CO3 2-; NO3​

Answer 1

Resposta: CO3 2-

Explicação: para descobrir o ânion do sal desconhecido, é só adicionar Na (sódio) em todas as opções de ânion (NaBr, NaCO3 2- e NaCO3)

fazer por tentativa e erro o balanceamento de cada sal com as substâncias dadas (AgNo3, Pb(NO3)2 e BaCla2). Se formar precipitação em todos dos balanceamentos, chegará a resposta.

*no caso, vou direto a NaCO3 2-

então:

- AgNO3 + NaCO3 --> NaCO3 (s) + 2 AgNO3 = 2NaNo3 + Ag2CO3

•Na2CO3 é insolúvel em água pois é um carboneto, assim se tornando a precipitação da reação

- Pb(NO3)2 + NaCo3 --> PbCO3 (s) + NaNO3 (aq)

• PbCO3 é um carboneto, por isso que dilui em água, se tornando a precipitação da reação.

- BaCl2 + NaCO3 --> Ba(CO3)2 (s) + NaCl2 (aq)

• Ba(CO3)2 é insolúvel em água pois é um carboneto, assim se tornando uma precipitação

todas as eq de balanceamento com NaCO3 2- formaram precipitações, logo, CO3 2- é o sal desconhecido