Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudança de ph quando se adiciona OH- ou OH+
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OH - e H+
CH3COOH + NaOH ~> CH3COONa + H2O
O CH3COOH É um ácido fraco
e NaOH é um base forte ( dissocia completamente)
reação iônica
CH3COOH + Na+ + OH- ~> CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COOH + OH- <~> CH3COO- + H2O
pH= Pka + log [Acetato ] / [Ácido ]
se adicionar H+ na solução , ele reage com CH3COO- E Forma o próprio ácido , ou seja , não muda muito o pH
Se add ( OH-) , O equilíbrio desloca para direita , formando mais água e íons acetato , , também não altera muito no pH.
ou seja, o Equilíbrio resiste a [OH-] e [H+] ....
CH3COOH + NaOH ~> CH3COONa + H2O
O CH3COOH É um ácido fraco
e NaOH é um base forte ( dissocia completamente)
reação iônica
CH3COOH + Na+ + OH- ~> CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COOH + OH- <~> CH3COO- + H2O
pH= Pka + log [Acetato ] / [Ácido ]
se adicionar H+ na solução , ele reage com CH3COO- E Forma o próprio ácido , ou seja , não muda muito o pH
Se add ( OH-) , O equilíbrio desloca para direita , formando mais água e íons acetato , , também não altera muito no pH.
ou seja, o Equilíbrio resiste a [OH-] e [H+] ....
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