Química, perguntado por giovanacnonato, 9 meses atrás

Monte Kc e Kp para as reações abaixo:

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

lembre que:  

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- tanto Kc quanto Kp são adimensionais, isto é, não são expressos usando unidades ligadas a alguma grandeza, mas são expressos somente pelos números puros.  

- além disso, ambos só variam com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação.

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

Aplicar

Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }  onde x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);

Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }  onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos)

assim:

a) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

Kc= \frac{[NH_{3}]^{2} } {[N_{2}]*[H_{2}]^{3}  }

Kp= \frac{(pNH_{3} )^{2} } {(pN_{2} )*(pH_{2})^{3}  }

e) H₂(g) + I₂(g) ----> 2 HI(g)

Kc= \frac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]*[I_{2}] }

Kp= \frac{(pHI)^{2} } {(pH_{2} )*(pI_{2}) }


giovanacnonato: qual a respsta???
Thoth: Leia a pergunta e veja as soluções a) Kc e Kp e e) Kc e Kp.......
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