Question

Monte as fórmulas minimas e iônicas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:Compostos Fórmula Iônica Fórmula minimaNa e SBa e NAl e O

Answer 1

Acho que a questão deu os números atômicos de cada átomo, então...

I) Entre Na e S:

Distribuição eletrônica do sódio (Z = 11): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}3s^{1}$
Distribuição eletrônica do enxofre (Z = 16): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}3s^{2}3p^{4}$

O sódio precisa doar um elétron pra ficar estável, enquanto o enxofre precisa ganhar dois. Sendo assim, ligaremos dois sódios a um enxofre, estabilizando o composto $Na_{2}S$. Sulfeto de sódio.

II) Entre Ba e N:

Distribuição eletrônica do bário (Z = 56): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}$
Distribuição eletrônica do nitrogênio (Z = 7): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$

O bário se estabiliza doando seus 2 elétrons da camada 6 e completando o octeto na camada 5, enquanto o nitrogênio se estabiliza recebendo 3 elétrons e completando o octeto. Sendo assim, ligaremos 3 bários a 2 nitrogênios, igualando a quantidade de elétrons ganhos pelos nitrogênios e perdidos pelos bários. $Ba_{3}N_{2}$. Nitreto de bário.

III) Entre Al e O:

Distribuição eletrônica do alumínio (Z = 13): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}3s^{2}3p^{1}$
Distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}$

O alumínio doa três elétrons e completa seu octeto, enquanto o oxigênio recebe dois elétrons e também completa seu octeto. Sendo assim, o composto que estabiliza a quantidade de elétrons ganhos pelos oxigênios e perdidos pelos alumínios é $Al_{2}O_{3}$, óxido de alumínio.

:)