Question

MODELOS ATOMICOS

(Uece) Cada elemento químico apresenta um
espectro característico, e não há dois espectros
iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e
assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração
dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio,
hélio e mercúrio.

Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu
modelo atômico, assentado em postulados, cujo
verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou
absorve energia superior a diferença de energia entre
as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com
energia constante, chamadas estados estacionários,
nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder
nem ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas
elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se
neutra, apresenta elétrons (partículas negativas)
incrustados em sua superfície

Pq a A está errada e pq a B é a correta?

Answer 1

Resposta:

Olá! O item A está errado pois o elétron apena emite energia e não absorve, pois ele está bastante eletrizado, então não faria sentido dele pular para uma camada e absorver, ele precisa liberar essa energia. Quando o elétron ele volta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, ele emite um Quantum de energia, na forma de luz, com uma cor bem definida ou radiação eletromagnética.

O item B está correto porque os átomos possuem 7 camadas eletrônicas, onde em cada camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia, por esse motivo, cada camada comporta um número máximo de elétrons.