MODELOS ATÔMICOS resumo bem 'bão'
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Os modelos atômicos são teorias baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porque de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.
►Alguns Modelos Atômicos
• Dalton (Bola de Bilhar) Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
• Thomson (Pudim de passas) O átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricidade neutra.
• Rutheford-Bohr (Sistema planetário) A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
Fonte: infoescola
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porque de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.
►Alguns Modelos Atômicos
• Dalton (Bola de Bilhar) Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
• Thomson (Pudim de passas) O átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricidade neutra.
• Rutheford-Bohr (Sistema planetário) A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
Fonte: infoescola
israelr936eu:
qual ordem
Thomson (1897)
Rutheford-Bohr (1908/1910)
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