Question

Modelos Atômicos
Modelo é um recurso adotado para representar uma realidade.Entretanto, o
conceito de modelo em uma Ciência é muito distinto. Nela a realidade não PE
conhecida e estamos buscando conhecê-la. Um modelo só é valido enquanto satisfazer a
todos os fenômenos a ele relacionados, podendo vir a ser substituído quando
contrariado.
Por causa da impossibilidade de observação direta, os modelos são elaborados a
partir de verificações indiretas e de fenômenos a eles relacionados.
Com o passar do tempo, o modelo atômico sofreu várias modificações. Não
foram os átomos que sofreram alterações, mas os modelos que foram modificados.

1 – Conforme o enunciado acima, descreva os modelos atômicos de Demócrito,
Dalton, Thomson e de Rutherford.

Alguém responde pelo amor de Deus, é pra amanhã e n vai dar pra fazer hj pq tenho q terminar uma de História pra hj a noite ;-;

Answer 1

Explicação:

Modelo Atômico de Dalton(1808):

Postulados:

· A Matéria era constituída de átomos que seriam uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e Indestrutível.

· Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos dos diferentes elementos diferem entre si em, pelo menos, uma propriedade.

· Uma reação química consiste simplesmente em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição destes.

Modelo Atômico deThomson (1897):

Começou a aparecer indícios da natureza elétrica da Matéria a partir de Faraday.

Então J.J. Thomson em suas pesquisas da natureza elétrica da matéria descobriu que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de Dalton.

Para Thomson o átomo era uma esfera fluida carregada positivamente com elétrons espalhados, porém ambas em números iguais caracterizando um átomo eletricamente neutro.

Modelo Atômico de Rutherford:

Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com raios alfa (α Positivos) e observou que a maioria dos raios alfa (α) não desviavam, sendo assim o átomo não poderia ser maciço e positivo, ao contrario o átomo seria um imenso vazio

.

Modelo Atômico:

Rutherfor observou que a maioria dos raios emitidos passavam direto pela lâmina somente poucos eram desviados,sendo assim inferiu que a maioria da massa do átomo estava concentrada em uma pequena região central que de nominou de Núcleo sendo constituida de particluas positivas(prótons) e que o mesmo possuia uma imensa eletrosfers onde as particulas negativas (elétrons) giravam em torno deste núcleo, analogamente os planetas em torno do Sol.

Modelo Atômico de Rutherford-Bhör:

Bhör manteve o modelo de Rutherford, porém tentou responder algumas pendências, duvidas que ficaram através de postulados.

Como o elétron ggirava ao redor do núcleo e não perdia energia ao ponto de se chocar com o mesmo?

Postulados:

· No átomo somente aos elétrons é permitido estar em certos estados estacionários, sendo que cada um possui energia fixa e definida.

· Quando o átomo estiver em um destes estados ele não emita luz, no entanto quando o átomo passar de um estado e maior energia para um de menor haverá emissão.