Question

Misturou-se 280ml de uma solução HCL de titulo 36,5% e densidade1,37 g/ml com 200ml de uma segunda solução 0,23M desse mesmo acido.Qual a molaridade da solução final? R: 8 mol/L

Answer 1

Primeiro calculamos a molaridade da primeira solução:
O título em porcentagem é calculado por:
T(%)=100.m(soluto)/m(total)

Temos que a densidade é dado por por:
d=m(total)/V  -->  m(total)=d.V
Então:
T(%)=100.m(soluto)/(d.V)
Temos ainda que m(soluto)=n(soluto).MM(soluto):
Então:
T(%)=100.n(soluto).MM/(d.V)
Como n(soluto)/V=C(concetração molar):
T(%)=100.C.MM/d
Isolando C:
C(mol/L)=T(%).d/(100.MM)
A densidade deve estar em unidade de g/L:
d=1,37g/mL = 1370g/L  
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol

Então:
C(mol/L)=T(%).d/(100.MM)
C(mol/L)=36,5.1370/(100.36,5) =1370/100=13,7mol/L

Agora usamos a equação para mistura de soluções iguais:
Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2
Temos:
C1=13,7mol/L
V1=280mL=0,28L
C2=0,23mol/L
V2=200mL=0,2L
Vf=V1+V2=280+200=480mL=0,48L
Então:
Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2
Cf.0,48 = 13,7.0,28 + 0,23.0,2
Cf.0,48 = 13,7.0,28 + 0,23.0,2
0,48.Cf = 3,836 + 0,046
0,48.Cf = 3,882
Cf = 3,882/0,48 = 8,0875 ≈ 8 mol/L

Espero ter ajudado =)