Question

Misturou-se 1L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L, a 1L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2L. A partir destes dados, determine qual é a concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida.

Answer 1

Vamos usar a formula
C1 * V1 + C2*V2 = Cfinal * V final
0,1*1 + 0,2*1 = C final * 2L
0,1+0,2= Cf*2
Cf = 0,3/2
Cf = 0,15 mol/L

Answer 2

A concentração molar da solução final é de 0,15 mol/L.

A concentração molar é dada pela divisão entre o número de mols de um soluto e o volume da solução, como segue:

M = n ÷ V

Nesse caso temos a mistura de duas soluções, cujo volume final é de 2 L. Agora precisamos verificar qual o número de moles de NaCl, nosso soluto, na solução final.

Temos que a solução 1 possui uma concentração molar de 0,10 mol/L e usou-se 1 L da mesma, logo, adicionou-se 0,10 mol de NaCl. Já a solução 2 possui uma concentração molar de 0,20 mol/L e usou-se 1 L da mesma, logo, adicionou-se 0,20 mol de NaCl. Assim, temos 0,30 mol no total, logo:

M = 0,30 ÷ 2

M = 0,15 mol/L

Para saber mais sobre molaridade:

https://brainly.com.br/tarefa/27500562

Espero ter ajudado!