Question

Misturou-se 150 mL de uma solução aquosa de hidróxido de prata (AgOH) 4 mols/L com 250 de ácido nítrico aquoso (AgNO3) de concentração 2 mols/L. Sabendo-se que houve reagente em excesso, determine: a) A quantidade de mols de cada participante da reação b) Qual reagente está em excesso e qual é quantidade desse excesso? c) Quais os íons A+ e B – que não reagiram? d) A concentração do sal nitrato de prata (AgNO3) e dos íons A+ e B – em solução.​

Answer 1

Resposta:

a) 0,6 mol de AgOH

0,5 mol de HNO3

b) 0,1 mol de AgOH sobrou.

c) Ag+ e OH-

d) Aproximadamente 0,4545 mol/L

Aprox. 0,0909 mol/L de Ag+

Aprox. 0,0909 mol/L de OH-

Explicação:

AgOH + HNO3 = AgNO3 + H2O

4 * 150 = 1000X

600 = 1000X

600 ÷ 1000 = X

X = 0,6 mol de AgOH

2 * 250 = 1000X

500 = 1000X

X = 500 ÷ 1000

X = 0,5 mol de HNO3

Formou-se 0,5 mol de AgNO3

Sobrou 0,1 mol de AgOH

0,5 = 1100

X = 1000

0,5 * 1000 = 1100X

500 = 1100X

X = 500 ÷ 1100

X ≈ 0,4545 mol/L

0,1 * 1000= 1100X

100 = 1100X

100 ÷ 1100 = X

X ≈ 0,0909 mol/L