Question

Misturou-se 0,2 litros de solução 1,5 mol/l de NAOH com 0,3 litros de soluçao 0,4 mol/l de H2SO4 . Calcule a concentração em mol/l do ex excesso de reagente, caso exista

Answer 1

Volume final = 0,2 L  +  0,4 L = 0,6 L

mol de NaOH = 0,2 L x 1,5 mol /L  =  0,3 mol

mol de H2SO4 = 0,3 L x 0,4 mol/L =  0,12 mol


vamos ver o reagente em excesso...

     2  NaOH   +   H2SO4    →  Na2SO4  +  2 H2O
       2 mol ----------- 1mol
         x----------------0,12 mol

x = 0,24 mol  de NaOH é o necessário. Porém, foram colocados 0,3 mol
ou seja, mais que o necessário. Logo,  o H2SO4 é o limitante e o NaOH é o excesso.

O excesso de NaOH = 0,3 - 0,24 = 0,06 mol

Molaridade  excesso =  mol excesso / volume total

M ex = 0,06 / 0,6  = 0,1 mol /L de NaOH em excesso.


 

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