Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,4 mol/L e de MgCl2 0,3mol/L foram obtidos 500ml de solução e um precipitado de cloreto de prata.
A) Qual Reagente em Excesso?
B) Qual a massa de Precipitado Obtida?
Soluções para a tarefa
Resposta:
2AgNO3+MgCl2--->2AgCl +Mg(NO3)2
0,4. 0,3. y
2 mols- 1 mol
0,4. x
x=0,2
Explicação:
O reagente em excesso é o MgCl2, pois para cada 0,4 mols de AgNO3, seriam 0,2 mols de MgCl2 e não 0,3 mols.
Se foram 0,4 mols de AgNO3, foram tb 0,4 mols de AgCl que correspondem a:
108 +36= 144 g
1 mol - 144 g
0,4 mols -x
x= 57,6 g
Sabendo dos conceitos de Estequiometria, temos que:
- a) O reagente MgCl2 está em excesso.
- b) A massa de precipitado obtida é de aproximadamente 14,4 gramas.
Como determinar qual reagente está em excesso e a massa de precipitado?
Inicialmente, devemos determinar a equação da reação química balanceada. Para isso, temos que:
2 AgNO3 + MgCl2 ⇒ 2 AgCl +Mg(NO3)2
Agora, devemos determinar a quantidade em mol de cada substância adicionada na solução. Como houve a formação de 500 mL de solução, pode-se afirmar que foram adicionados 250 mL de cada composto. Logo, temos que:
0,4 mol de AgNO3 ⇒ 1 L
X mol ⇒ 0,25 L
X = 0,1 mol
0,3 mol de MgCl2 ⇒ 1 L
Y mol de MgCl2 ⇒ 0,25
Y = 0,075 mol
Como a proporção é 2:1, pode-se afirmar que o reagente em excesso é o MgCl2, já que só serão consumidos 0,05 mol (0,1 ÷ 2).
Se referindo a quantidade em massa produzida de AgCl, pode-se afirmar que terá sido produzido 0,1 mol. Logo, em gramas, seria:
1 mol de AgCl ⇒ 144 gramas
0,1 mol de AgCl ⇒ Z
Z = 14,4 gramas de AgCl
Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
