Question

misturando se um volume de uma solução de 1m com o dobro de volume de outra solucao do mesmo soluto mas de concentração molar a metade resulta uma solução .
a- 2,0 M
b- 1,5M
c - 1,33M
d- 0,66 M
e - 0 , 25M

Answer 1

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Solução (i):

•  concentração molar:   $\mathsf{M_1=1~M;}$

•  volume:  $\mathsf{V_1;}$

•  quantidade de matéria presente na solução:   $\mathsf{n_1=M_1\cdot V_1;}$


Solução (ii):

•  concentração molar:

$\mathsf{M_2=\dfrac{1}{2}\cdot M_1}\\\\\\ \mathsf{M_2=\dfrac{1}{2}\cdot 1}\\\\\\ \mathsf{M_2=0,\!5~M;}$


•  volume:  $\mathsf{V_2=2\cdot V_1;}$


•  quantidade de matéria presente na solução:   $\mathsf{n_2=M_2\cdot V_2;}$

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Solução (iii) obtida pela mistura das duas soluções acima:

•   concentração molar:   $\mathsf{M_3;}$


•   volume:

$\mathsf{V_3=V_1+V_2}\\\\ \mathsf{V_3=V_1+2\cdot V_1}\\\\ \mathsf{V_3=3\cdot V_1;}$


•  quantidade de matéria presente na solução:   

$\mathsf{n_3=n_1+n_2}\\\\ \mathsf{n_3=M_1\cdot V_1+M_2\cdot V_2}\\\\ \mathsf{n_3=1\cdot V_1+0,\!5\cdot 2\cdot V_1}\\\\ \mathsf{n_3=V_1+V_1}\\\\ \mathsf{n_3=2\cdot V_1.}$


A concentração molar da solução (iii) final é

$\mathsf{M_3=\dfrac{n_3}{V_3}}\\\\\\ \mathsf{M_3=\dfrac{2\cdot \diagup\!\!\!\!\! V_1}{3\cdot \diagup\!\!\!\!\! V_1}}\\\\\\ \mathsf{M_3=\dfrac{2}{3}~M}\\\\\\ \boxed{\begin{array}{c}\mathsf{M_3\approx 0,\!66~M} \end{array}}\qquad\quad\checkmark$


Resposta:  alternativa d) 0,66 M.