Question

Misturando-se 75 mL de solução 0,2 M de NaCl com 25 mL de solução 0,4 M de CaCl2, quais as molaridades da solução resultante:
a) em relação a cada um dos sais
b) em relação aos íons presentes na solução

Answer 1

A) deve-se levar em consideração uma diluição sendo que o volume final é a soma dos volumes de ambas as soluções (a diluição é dada porque você considera apenas um sal, e não os dois).

Se: Conc. Inicial x Vol. Inicial = Conc. Final x Vol. Final

---- Em relação ao NaCl:

0,2  x  75 mL  =  Conc. Final x (75 + 25) mL

Conc. Final = 0,15 M de NaCl

---- Em relação ao CaCl2:

0,4  x  25 mL  =  Conc. Final x (75 + 25) mL

Conc. Final = 0,1 M de BaCl2

b) deve-se somar todos os íons presentes em solução levando em consideração a dissociação que os sais possuem no meio aquoso:

1 mol NaCl ---> 1 mol Na+  +  1 mol Cl-

Assim, 1 mol de NaCl gera 2 mols de íons. Em 75 mL de solução à 0,2 mols por litro, tem-se um total de (0,075  x  0,2)  =  0,015 mols de NaCl.

Assim, tem-se um total de (2 x 0,015) = 0,03 mols de íons de NaCl

1 mol BaCl2 ---> 1 mol Ba2+  +  2 mol Cl-

Assim, 1 mol de BaCl2 gera 3 mols de íons. Em 25 mL de solução à 0,4 mols por litro, tem-se um total de (0,025  x  0,4)  =  0,01 mols de BaCl2.

Assim, tem-se um total de (3 x 0,01) = 0,03 mols de íons de BaCl2

A concentração para os íons pode ser finalmente calculada através da soma dos íons presentes para ambos os sais:

Conc. Final = (0,03  + 0,03) mols de íons  /  (0,075 + 0,025) L

Conc. Final = 0,6 mols de íon / Litro de solução

Espero ter ajudado.
Lestera.