Question

Misturando-se 50ml de solução 5molaf de NaNO3 com 150ml de solução 2 molar de KCI, quais serão as molaridades dessas duas substâncias na solução final?

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Paula =^.^=

Lv 7

Há 9 anos

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Oi,

* Calculo do nº de mols do NaNO3

M=n1/V

5=n1/0,05

n1=0,25 mol

*Calculo do nº de mols do KCl

M=n1/V

2=n1/0,15

n1=0,3 mol

*Molaridade final do NaNO3

M=n1/V

M=0,25/0,2

M=1,25 mol/L

*Molaridade final do KCl

M=n1/V

M=0,3/0,2

M=1,5 mol/L

Answer 2

Resposta:

- cálculo do nº de mol de NaNO₃ em 50 mL

5 mol(NaNO₃) ------ 1000 mL

     x ------------------- 50 mL

x = 0,25 mol(NaNO₃ )

- cálculo do nº de mol de KCℓ em 150 mL

2 mol(KCℓ) ----- 1 000 mL

    y --------------- 150 mL

y = 0,3 mol(KCℓ)

volume total = 50 mL + 150 mL = 200 mL

Concentração de NaNO₃  na solução final

0,25 mol(NaNO₃) ----- 200 mL

   z  ---------------------- 1000 mL

z = 1,25 mol/L

Concentração de KCℓ  na solução final

0,3 mol KCℓ ------ 200 mL

   w ---------------- 1000 mL

w = 1,5 mol/L