Misturando-se 50 mL de solução 5 molar de NaNO3 com 150 mL de
solução 2 molar de KCl, quais serão as molaridades dessas duas
substâncias, na solução final?
Soluções para a tarefa
Resposta:
- cálculo do nº de mol de NaNO₃ em 50 mL
5 mol(NaNO₃) ------ 1000 mL
x ------------------- 50 mL
x = 0,25 mol(NaNO₃ )
- cálculo do nº de mol de KCℓ em 150 mL
2 mol(KCℓ) ----- 1 000 mL
y --------------- 150 mL
y = 0,3 mol(KCℓ)
volume total = 50 mL + 150 mL = 200 mL
Concentração de NaNO₃ na solução final
0,25 mol(NaNO₃) ----- 200 mL
z ---------------------- 1000 mL
z = 1,25 mol/L
Concentração de KCℓ na solução final
0,3 mol KCℓ ------ 200 mL
w ---------------- 1000 mL
w = 1,5 mol/L
As molaridades do NaNO3 e KCl serão, respectivamente, 1,25 mol/L e 1,5 mol/L
Como determinar a molaridade dos compostos após a mistura das soluções?
Para determinar a molaridade final dos compostos na solução, inicialmente deve-se calcular a quantidade em mol de composto que havia antes da mistura. Portanto, temos que:
- NaNO3
5 mol ⇒ 1 L
x mol ⇒ 0,05 L
x = 0,25 mol de NaNO3
- KCl
2 mol ⇒ 1 L
y mol ⇒ 0,15 L
y = 0,3 mol de KCl
Sabendo a quantidade em mol de cada composto, basta dividir pelo volume total da solução. Logo, temos que:
Volume total = 50 mL + 150 mL
Volume total = 200 mL ou 0,2 L
Molaridade NaNO3: 0,25 ÷ 0,2 = 1,25 mol/L
Molaridade KCl: 0,3 ÷ 0,2 = 1,5 mol/L
Saiba mais sobre molaridade em: brainly.com.br/tarefa/51336701
#SPJ2
