Question

Misturando-se 50 mL de solução 35 g/L de NaNO3 com 150 mL de solução 2 mols/L de KCl, quais serão as

concentrações em mol/L dos íons presentes, na solução final.​

Answer 1

Resposta:

[Na+] = [NO3-] = 0,1 mol/L; [K+] = [Cl-] = 1,5 mol/L.

Explicação:

Massas: Na = 23u; N = 14u, O = 16u.

Massa molar NaNO3 = 23 + 14 + 16x3 = 85 g/mol.

Massa de NaNO3 em 50mL: m = C x V: m = 35 x 0,05 = 1,75 g.

Número de mol de NaNO3 em 1,75g: n 1,75/85: n = 0,02 mol.

Número de mol de KCl em 150 mL solução 2 mol/L: n = M x V: n = 2 x 0,15: n = 0,3 mol.

Volume final = 200 mL = 0,2 L

M (NaNO3) = 0,02 mol / 0,2 L > M (NaNO3) = 0,1 mol/L

M (KCl) = 0,3 mol / 0,2 L > M (KCl) = 1,5 mol/L.

Para o KCl dava pra usar facilmente C1V1 = C2V2 para descobrir a concentração final.

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