Misturando-se 280 mL de uma solução 1/2 M de HCl com 200 mL de uma segunda solução do mesmo ácido contendo 14,6 g de HCl puro num volume de 500 mL, qual a Molaridade resultante? se puder, expliquem detalhadamente pois a resposta eu tenho
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primeiro vamos transformar os volumes em Litros
280 mL = 0,28 L
200 mL = 0,2 L
500 mL = 0,5 L
MM HCl = 36,46 g / mol ~> 14,6 / 36,6 = 0,4 mol
1°
Misturando-se 280 mL de uma solução 1/2 M de HCl
mol de HCl = 0,28 L x 1/2 M = 0,14 mol
2° observe que misturou com 14,6 g = 0,4 mol de HCl que estava em 500 mL
ou seja, a molalidade era 0,4 mol / 0,5 L = 0,8 mol /L (M)
número de mols em 200 mL é?
0,2 L x 0,8 mol /L =0,16 mol de HCl
3° o número de mols totais ?
0,14 + 0,16 = 0,3 mol
4° o volume da mistura?
280 + 200 = 480 mL = 0,48L
5° a molaridade resultante?
Molaridade = 0,3 mol / 0,48 L
M = 0,625 mol /L
280 mL = 0,28 L
200 mL = 0,2 L
500 mL = 0,5 L
MM HCl = 36,46 g / mol ~> 14,6 / 36,6 = 0,4 mol
1°
Misturando-se 280 mL de uma solução 1/2 M de HCl
mol de HCl = 0,28 L x 1/2 M = 0,14 mol
2° observe que misturou com 14,6 g = 0,4 mol de HCl que estava em 500 mL
ou seja, a molalidade era 0,4 mol / 0,5 L = 0,8 mol /L (M)
número de mols em 200 mL é?
0,2 L x 0,8 mol /L =0,16 mol de HCl
3° o número de mols totais ?
0,14 + 0,16 = 0,3 mol
4° o volume da mistura?
280 + 200 = 480 mL = 0,48L
5° a molaridade resultante?
Molaridade = 0,3 mol / 0,48 L
M = 0,625 mol /L
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