Question

Misturando-se 250ml de solução 0,5 molar de NaCl com 750 ml de solução 1,0 molar de Na2SO4, determine:

a) a molaridade da solução resultante em relação a cada um dos sais.

b) a molaridade da solução resultante em relação aos íons presentes na solução.

Answer 1

a)

massa molar do NaCl

Na------23g

Cl-------35.5g

massamolar-58,5g/mol

0,5 mol em 1L-------29,25g

250g tem-7,3125g de NaCl(29,25x0,25)

massa molar do Na2SO4

Na2------23g.2=46g

S------------------32g

O4---------16.4=64g

massa molar-142g/mol

1 mol em 1L-----142g

750g tem-106,5g de Na2SO4(142.0,75)

A nova solução tem um litro

58,5 gNaCl-------------------1mol

7,3125gNaCl-----------------x mls

x=7,3125/58,5

x=0,125mols de NaCl em 1L de solução---->0,125 molar NaCl

142g de Na2SO4---------------1mol

106,5g de Na2SO4-------------x mols

x=106,5/142

x=0,75 mols de Na2SO4 em 1L de solução------>0,75 molar de Na2SO4

b)

0,125 mols de NaCl tem:

0,125 mols de Na+

0,125mols de Cl-

0,75 mols de Na2SO4 tem:

0,75.2-1,5 mols de Na+

0,75 mols deSO4(2-)

0,125 +1,5=1,625 mols de Na+------>1,625 molar de Na+

0,125 mols de Cl(-)---------------------->0,125 molar de Cl-

0,75 mols de SO4(2-)------------------->0,75 molar de SO4(2-)