Question

Misturando-se 20 ml de uma solução 0,1 M de HCl com 100 ml de uma solução de uma segunda solução de HCl, contendo 40g deste ácido em 400ml, a molaridade da mistura é igual a: ???

Answer 1

Como é uma mistura de soluções com HCl, o número de mols da mistura(nf) será igual a soma do numero de mols de cada solução a ser misturada.
nf=n1+n2

como n=C.V, então:
Cf.Vf=C1.V1+C1.V2
Sendo Vf=V1+V2

Primeiro calculamos a concetração da segunda solução
n=m/MM
m=40g
MM(HCl)=36,5g/mol
n=40/36,5=1,096mols
A concentração (molaridade) da segunda será:
n=C.V
C=n/V
C=1,096mol/0,4L=2,74mols/L

Lembrando que foram usados 100mL da segunda solução (e não 400mL) na mistura.

Agora basta substituir da equação da mistura:
Cf.Vf=C1.V1+C1.V2
Cf.(V1+V2)=C1.V1+C1.V2

Cf.(0,02+0,1)=0,1.0,02 + 2,74.0,1
Cf=2,3mol/L
C=2,3M

Espero ter sido claro :)

Answer 2

Resposta: Respondi 2,3 na prova com a MESMA questão e acertei