Question

Misturando-se 20,0 mL de solução de NaCl de concentração 2,0 mol/L com 80,0 mL de solução de KCl de concentração 6,0 mol/L, obtém-se uma solução final com concentração, em mol por litro, de íons Cl(1-), igual a:

A) 2,6
B) 3,2
C) 4,0
D) 5,2
C) 5,8

Answer 1

Vou explicar de forma bem simples:

NaCl                                                 KCl

V=20mL ou 0,02L                          V=80ml ou 0,08L
C=2 mol/L                                      C=6 mol/L

M=n/V                                            M=n/V
2=n/0,02                                        6=n/0,08
n=0,04mol                                     n=0,48 mol

Decomposição do NaCl                Decomposição do KCl
NaCl   =>     Na+   +    Cl-                KCl   => K+   +    Cl-
1 mol    :     1mol    :   1 mol           1 mol :   1mol    :   1 mol  
0,04 mol : 0,04 mol : 0,04 mol    0,48 mol : 0,48 mol : 0,48 mol

somando se os 2, terei 0,48+0,04 mols = 0,52 mols de íons Cl-
mas o voume total da solução é: 0,02L + 0,08L= 0,1L

logo a concentração, em mols/L=
M=n/V
M=0,52/0,1
M=5,2 mol/L