Question

Misturando-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio quem se reagem segundo a reação: H2SO4+NaOH——-NA2SO4+H2O. Qual a massa de sulfato de sódio formado? 120

Answer 1

Explicação:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O  

primeiro temos que saber qual é o reagente limitante:  

atraves do numero de mols veja:  

massa molar do H2SO4 = 98g/mol  

massa molar do NAOH = 40 g/mol  

numero de mols = m/mm  

H2SO4 = 147/98  

Numero de moles H2SO4 = 1,5 mols  

NaOH = 100/40  

numero de mols NaOH = 2,5 mols  

ESTEQUIOMETRIA  

1 mol de H2SO4 = 2 mols de NAOH = 1 mol de Na2SO4  

REAGENTE LIMITANTE É O H2SO4 pq tem o menor numero de moles  

1 mol de H2SO4 = 1 MOL DE Na2SO4  

1,5 mols H2SO4 = 1,5 mols de NaSO4  

MASSA MOLAR DO Na2SO4 = 142,02 g/mol  

142,02g-----------1mol  

x-------------1,5 mols  

x = 213,03 g  

a massa de NAOH QUE SOBRA É:  

2,5 mols de NAOH - 1,5 MOLS DE H2SO2  

1 MOL DE NAOH EM EXCESSO  

40 g--------1mol  

x------------1mol  

x = 40 g de NaOH em excesso que nao reagiram que ficaram em excesso: