Question

Misturando-se 100mL de solução aquosa 0,1 molar de KCØ, com 100mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCØ‚, as concentrações de íons K®, Mg®® e CØna solução resultante, serão, respectivamente,

Answer 1

Concentração final dos íons K+

Volume final 100+100=200ml

M1*V1=M2*V2
0.1*100=M2*200
10=M2*200
M2=0.05mol/l

Concentração final dos íons Mg+2

01*100=M2*200
10=M2*200
M2=0.05mol/l

Agora, a concentração final dos íons Cl-

KCl ---> K+ + Cl-
0.05mol/l...0.05mol/l

Como para cada mol de KCl temos 1 mol de Cl-, a concentração de C- proveniente do KCl será de 0.05mol/l

MgCl2 ---> Mg+2 + 2Cl-
0.05mol....................0.1mol

Como para cada mol de MgCl2 temos 2mol de Cl-, a concentraçõa do mesmo será de 2*0.05=0.1mol/l

Somando tudo, a concentração final dos íons Cl- será 0.05+0.1=0.15mol/l