Question

Misturando- se 100 mL de uma solução 0,1Mde cloreto de cálcio com 100 mL de uma solução 0,20M de cloreto de estrôncio , Quais as contrações finais dos dois solutos?

Answer 1

Resposta:

eu nao sei se esta certo:

100mL=0,1L

200mL= 0,2 L (volume total)

1KCl= 1K+1Cl                                               1MgCl2= 1Mg+2Cl

1mol=1mol+1mol                                              1mol= 1mol+2mol

0,1mol=0,1mol+0,1mol                                   0,1mol=0,1mol=0,2mol

(Solução inicial)                                                 (Solução inicial)                                      0,1 mol de K---- 1 L                                            0,1mol de Mg --- 1L

                x ----0,1 L                                                       x -- 0,1L

x=0,1mol.0,1L/1L=0,01mol                            x=0,1mol.0,1L/1L= 0,01mol

(Solução final)                                                    (Solução final)

0,01 mol ---- 0,2 L                                         0,01mol ----- 0,2 L

          x ---- 1 L                                                 x ----------- 1 L

x= 0,01mol.1L/0,2L=0,05 mol de K              x=0,01mol.1L/2L= 0,05 mol de Mg

 

Veja que há um mol de Cl na primeira solução e dois mol(s?) de Cl na segunda solução, logo há três mol(s) de Cl.

3 mol de Cl

0,1 mol Cl (primeira solução)+0,2 mol de Cl= 0,3 mol de Cl

Solução inicial.

0,3 mol de Cl ----- 1L

               x ------ 0,1L

x=0,3mol.01L/1L= 0,03 mol  

Solução final.

0,03 mol ------ 0,2 L

         x ------- 1L

x= 0,03mol.1L/0,2L= 0,15 mol de Cl.

Explicação:

resposta de

DaniellePhys

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