Question

Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCL com 100 ml de solução 0,1 molar de MgCL2.
Calcule as concentrações dos íons K+ , Mg2+ e CL- na solução resultante.

Answer 1

A primeira reação é totalmente soluvel

$KCl\longrightarrow K^++Cl^-$

então temos já

$\boxed{[K^+]=0.1~M}$

$MgCl_2\leftrightharpoons Mg^{2+}+2Cl^-$

Essa é praticamente insolúvel como temos íon comum é só fazer

$K_{ps}=\frac{[Mg^{+2}]*[Cl^-]^2}{[MgCl_2]}$

$7.1*10^{-12}=\frac{x*(2x+0.1)^2}{(0.1-x)}$

$\boxed{\boxed{x=7.1*10^{-11}~M}}$

Portanto

$[Cl^-]=0.1+2*7.1*10^{-11}\approx0.1~M$

$[Mg^{2+}=7.1*10^{-11}~M$