Question

Misturando-se 100 ml de solução aquosa
0,1 mol/L de KC com 100 mL de solução aquosa 0,1 mol/L
de MgCl, as concentrações de íons Kl+, Mg2+ e Cl- na
solucão resultante serão, respectivamente:
a) 0,05 mol/L; 0,005 mol/L e 0,1 mol/L.
b) 0,04 mol/L; 0,04 mol/L e 0,12 mol/L.
c) 0,05 mol/L; 0,05 mol/L e 0,2 mol/L.
d) 0,1 mol/L: 0,15 mol/L e 0,2 mol/L.
e) 0,05 mol/L; 0,05 mol/L e 0,15 mol/L.​

Answer 1

Resposta: e)

Explicação: Primeiramente temos que 1L=1000mL.

Então: 100mL=0,1L e o volume final da mistura é V=2*0,1=0,2L

As reações de dissociação dos sais em solução aquosa(pode-se representar os sais e os íons sem o símbolo aq p/facilitar) são:

KCl ----> K+ + Cl-

MgCl2 ----> Mg2+ + 2Cl-

A concentração em mol/L ou molaridade é dada por: C=n/V ou [ ]=n/V.

Número de mols:

Para o KCl: n1=[KCl]*V1--> n1=0,1*0,1=0,01mol

Para o MgCl2: 0,1*0,1=0,01mol

O cátion K+ aparece só na dissociação do KCl e está na proporção estequiométrica de 1:1. Logo, sua concentração é:

[K+]=0,01/V=0,01/0,2---> [K+]=0,05mol/L

O cátion Mg2+ aparece apenas na dissociação do MgCl2 e está na proporção de 1:1 em relação ao sal. Então: [Mg2+]=0,01/0,2 -->

[Mg2+]=0,05mol/L

O ânion Cl- aparece nas dissociações dos dois sais e as proporções são 1:1 em relação ao KCl e 2:1 em relação ao MgCl2. Então, sua concentração é: [Cl-]=(0,01+0,02)/0,2---> [Cl-]=0,15mol/L

Portanto, a resposta é o item e).