Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre gases, obteremos:(Dados:H=1;O=16)
a. 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b. 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c. 34 g de água oxigenada
d. 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e.18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
Soluções para a tarefa
Resposta:
na vdd a resposta é 18g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram
Ao se misturar 2g de hidrogênio com 32g de oxigênio, teremos: 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram, como indicado pela alternativa e).
Reação de formação da água
A equação de formação da água pode ser representada por:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Com base nela e nas massas atômicas atômicas fornecidas pelo enunciado, sabemos que 4g de hidrogênio e 32g de oxigênio se juntam e formam 36g de água.
Ou seja, na reação indicada pelo enunciado, temos apenas metade do hidrogênio necessários para formar 36g de água. Ou seja, o hidrogênio é o reagente limitante.
Então, esses 2g de hidrogênio reagiram com apenas 16g de oxigênio formando 18g de água. Ao final da reação, além dessa água formada, ainda teremos 16g de oxigênio sem reagir.
Aprenda mais sobre excesso e limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/22661412
#SPJ2
