misturando 100g de agua a 80c com 100g de gelo fundente 0c o que vamos obter no equilibrio termico? para resoluçao suponha que trocas de calor ocorrem apenas entre o gelo e a agua .
dados : calor especifico da agua 1,0 cal/gc
calor latente de fusao do gelo 80cal/g
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Se as trocas de calor ocorrem apenas entre o gelo e a água a quantidade de energia inicial do sistema é igual à quantidade de energia final do sistema.
Assim sendo:
Quant.inicial de energia:
Q=m*c*t
sendo 'm' a massa, 'c' o calor especifico e 't' a temperatura temos:
Qi=(100g)*(80ºC)*(1,0cal/g*ºC)=8000cal
Para derreter o gelo gasta-se 80cal/g
Portanto, dessa energia inicial retiraremos (100g)*(80cal/g)=8000cal
Sobrando 0cal
Quant.final de energia: Qf=0cal
Que será convertida em calor. Temos agora 200g de água
Daí fica: t=Qf/mc => t=0/200*1 => t=0
Portanto o equilíbrio térmico é 0ºC
Note que uma vez concluído que toda energia térmica foi usada para fundir o gelo, conclui-se imediatamente que a temperatura de equílibrio será 0ºC, uma vez que zero dividido por qualquer número dá zero!
Boa Sorte ...
Assim sendo:
Quant.inicial de energia:
Q=m*c*t
sendo 'm' a massa, 'c' o calor especifico e 't' a temperatura temos:
Qi=(100g)*(80ºC)*(1,0cal/g*ºC)=8000cal
Para derreter o gelo gasta-se 80cal/g
Portanto, dessa energia inicial retiraremos (100g)*(80cal/g)=8000cal
Sobrando 0cal
Quant.final de energia: Qf=0cal
Que será convertida em calor. Temos agora 200g de água
Daí fica: t=Qf/mc => t=0/200*1 => t=0
Portanto o equilíbrio térmico é 0ºC
Note que uma vez concluído que toda energia térmica foi usada para fundir o gelo, conclui-se imediatamente que a temperatura de equílibrio será 0ºC, uma vez que zero dividido por qualquer número dá zero!
Boa Sorte ...
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