Question

Misturamos 500 mL de uma solução aquosa de H3P04 1 mol/L com 300 mL de solução aquosa de K3P04 3,0 mol/L. Qual é a molaridade da solução final em relação aos dois solutos?

Answer 1

500 mL H₃PO₄ 1 mol/L + 300 mL K₃PO₄ 3 mol/L

H₃PO₄:

1 mol ------ 1000 mL

x mol ------ 500 mL

x = 0,5 mols

K₃PO₄:

3 mol ----- 1000 mL

x mol ----- 300 mL

x = 0,9 mols

Volume final: 500 + 300 = 800 mL

Em relação ao H₃PO₄:

0,5 mol ----- 800 mL

x mol -------- 1000 mL

x = 0,625 mol/L

Em relação ao K₃PO₄:

0,9 mols ----- 800 mL

x mol ----------- 1000 mL

x = 1,125 mol/L