Question

Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH
3,0mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ?
a) 3,5 mol / L.
b) 0,33 mol / L.
c) 1,33 mol / L.
d) 0,66 mol / L.
e) zero.

Answer 1

1.  Montar a reação e comparar os mols da que reagem na solução com os dados.

1 H₃PO₄ + 3 KOH  → 1K₃PO₄ + 3 H₂O

1mol ------  3 mol ------- 1 mol

0, 15mol --- 0,45mol---- 0,15mol

2. Precisamos descobrir quanto mols tem cada uma das soluções.

H₃PO₄

Dados :0,5 mol/l em 300 ml

1 l ----- 1000ml            0,5 mol ----- 1l

x  -----  300l                      y  --------0,3l       

x = 0,3 l                          y = 0,15 mol de H₃PO₄
  
Como o sal apresenta o mesmo coeficiente ele também possuirá a mesma quantia de mols

KOH

Dados: 3 mol/l em 150ml de solução

1 l ------ 1000ml            3mol ----- 1 l

z -------  150ml              w ---------- 0, 15 

z = 0,15 l                          w = 0, 45 mol de KOH


3. Para descobrir a molaridade da solução final  dividir a molaridade do sal  pelo volume da solução final.

0, 3 + 0,15 = 0,45l

0,15÷0,45 = 0,33 mol/L

Espero ter ajudado