Question

Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4, 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de K3PO4, 3,0 mol/L. Qual é a molaridade da solução final em relação aos dois solutos? Dados coletados: M1 = 0,5 mol/L V1 = 300 mL M2 = 3,0 V2 = 150 mL Vf = 300 + 150 =450 mL

Answer 1

Resposta:

1, 34 mol/L

Explicação:

Primeiramente, vamos organizar os dados e acertar as unidades de medida:

M1 = 0,5 mol/L; V1 = 300 mL = 0,3 L

M2 = 3,0 mol/L; V2 = 150 mL = 0,15 L

Vf = 450 mL = 0,45 L

Agora, vamos aplicar a fórmula:

M1.V1 + M2.V2 = Mf.(V1 + V2)

0,5.0,3 + 3.0,15 = Mf.(0,3 + 0,15)

0,15 + 0,45 = Mf.0,45

0,60 = 0,45.Mf

Mf = 0,60/0,45

Mf ≅ 1, 34

Answer 2

Resposta:Cf=1,33 mol/L

Explicação:V1=300 ml,C1=0,5 mol/L,V2=150 ml,C2=3 mol/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2             Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=300+150         450.Cf=0,5.300+3.150

Vf=450 ml            450.Cf=150+450

                             450.Cf=600

                             Cf=600/450

                             Cf=1,33 mol/L