Question

)Misturamos 200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol/L com 200 mL de uma solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Determine a concentração mol/L da solução final em relação: a) Ao ácido. b) À base. c) Ao sal formado.

Answer 1

Resposta:

A) 0,0 mol/L de ácido.

B) 0,5 mol/L de base

C) 0,5 mol/L de sal.

Explicação:

Trata-se de uma mistura de soluções que reagem entre si. A reação envolvida  é equacionada como:

           H₂SO₄    2 KOH  → K₂SO₄  + 2 H₂O

Nessa equação, 2 mols de KOH reagem com 1 mol de H2SO4.

(o número de mols do soluto é calculado pela fórmula n1 = M*V(L) onde n1 é o número de mols do soluto, M é a concentração molar e V(L) é o volume da solução em litros.

Em 200 mL de solução 1,0 mol/L de ácido temos 0,2 mol de ácido.

Em 200 mL de solução 3,0 mol/L de base temos 0,6 mol de base.

Segundo a equação;

2 mols de base reagem com 1,0 mol de ácido, logo

X mols de base reagem com 0,2 mol de ácido.

Resolvendo a regra de três temos: X = 2 * 0,2 /1 --> X = 0,4 mol de base.

Na solução, não há mais ácido, ele foi totalmente consumido na reação.

Como havia 0,6 mols de base e apenas 0,4 mols reagiram, a solução contém 0,2 mol de base em excesso e 0,2 mol de sal formado. (observe que na equação, 1,0 mol de ácido, reagindo com 2,0 mols de base, produz

2,0 mols de sal (K₂SO₄)

O volume final da solução será 400 mL ou 0,4 L (soma dos volumes)

--> A concentração molar em relação ao ácido é zero.

-->  A concentração molar em relação à base  é 0,2 / 0,4 = 0,5 mol/L

--> A concentração molar do sal na solução é 0,2 / 0,4 = 0,5 mol/L