Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/L e 2 mol/L, respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D.
Sobre essas soluções, pode-se afirmar que:
Escolha uma:
a. A e B apresentam a mesma quantidade de soluto.
b. C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.
c. a concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é maior que 1,5 mol/L.
d. a concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é menor que 1,5 mol/L.
e. B e D têm concentrações iguais.
Soluções para a tarefa
Resposta:
LETRA D
Explicação:
Se temos 1 litro de A a 1mol/L e 1 litro de B a 2mol/L, então a solução resultante C terá 3 mols em 2 litros, resultando em uma concentração de 1,5mol/L.
Para formar a D, adicionaremos água, logo a solução ficará menos concentrada que a C.
Portanto, ordenando da maior para menor em concentração temos:
B (2 mol/L) > C (1,5 mol/L) > D (um pouco menos que 1,5 mol/L) > A (1 mol/L)
Analisando as afirmativas:
a. A e B apresentam a mesma quantidade de soluto.
ERRADO, pois possuem quantidades diferentes de concentração.
b. C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.
ERRADO, apresentam a mesma quantidade de NaOH, mas variam na concentração devido à adição de água na D.
c. a concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é maior que 1,5 mol/L.
ERRADO, C vale 1,5mol/L, mas D vale menos.
d. a concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é menor que 1,5 mol/L.
CORRETO
e. B e D têm concentrações iguais.
ERRADO, B tem uma concentração maior.
Resposta:
Explicação:
