Misturam-se 800 mL de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L com 200 mL de solução de ácido sulfúrico 0,25 mol/L.
a) A solução formada é ácida, básica ou neutra?
b) Calcule a concentração do sal formado.
Podem me explicar como posso achar quem esta em excesso?
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Vamo lá:
A reação: 2 NaOH + H2SO4 ⇔ Na2SO4 + 2 H2O
Ou seja são necessários 2 mols de NaOH para cada mol de H2SO4.
0,8 L x 0,5 M = 0,4 mol de NaOH
0,2 L x 0,25 M = 0,05 mol de H2SO4
então para reagir com 0,05 mol de H2SO4 são necessários 0,1 mol de NaOH (o dobro), o restante é o que sobra (0,3 mol de NaOH).
Podemos dizer que uma solução de Na2SO4 é uma solução neutra, visto que o íon sulfato é uma base conjugada de um ácido forte, logo, não sofre hidrólise e nao altera o pH.
A reação: 2 NaOH + H2SO4 ⇔ Na2SO4 + 2 H2O
Ou seja são necessários 2 mols de NaOH para cada mol de H2SO4.
0,8 L x 0,5 M = 0,4 mol de NaOH
0,2 L x 0,25 M = 0,05 mol de H2SO4
então para reagir com 0,05 mol de H2SO4 são necessários 0,1 mol de NaOH (o dobro), o restante é o que sobra (0,3 mol de NaOH).
Podemos dizer que uma solução de Na2SO4 é uma solução neutra, visto que o íon sulfato é uma base conjugada de um ácido forte, logo, não sofre hidrólise e nao altera o pH.
Usuário anônimo:
Maaaas, como há um excesso de OH- proveniente da base que não reagui, a solução será básica. Seria neutra caso não sobrasse reagente.
Velu maninhoo!
tmj! ;)
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