Question

Misturam-se 530g de Na2CO3 com certa massa de HCl.
a) Calcule a massa de água formada?
b)Qual o volume de gás carbônico que se forma se a reação acontecer na CNTP??

dados de massas atômicas Na= 23 C=12 Cl=36 O=16

Answer 1

Primeiramente vamos considerar que o HCl esta em excesso na reação, assim, terá o suficiente para reagir com todo o Na2CO3.

a) a reação neste caso  é:
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 +H2O
Pela reação, 1mol de Na2CO3 forma 1mol de H2O, ou seja:
n(H2O)=n(Na2CO3)

Calculamos quantos mols de Na2CO3 há em 530g:
n=m/MM
m(Na2CO3)=530g
MM(Na2CO3)=2.23+12+3.16=106g/mol
n(Na2CO3)=530/106=5mols

Como n(H2O)=n(Na2CO3), então:
n(H2O)=5mols

Calculamos agora quanto isso representa em massa de H2O.
n=m/MM ---> m=n.MM
n(H2O)=5mols
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
m(H2O)=5.18=90g de água.

b) Pela reação com 1mol de Na2CO3 também é formado 1mol de CO2.
n(CO2)=n(Na2CO3)=5mols

Para calcular o volume, usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T ------>  V=n.R.T/P

n(CO2)=5
R=0,082atm.L/mol.K
Nas CNTP --> T=273K  e P=1atm

Substituindo os valores na equação:
V=n.R.T/P
V=5.0,082.273/1=111,93L≈112L de gás carbônico formado.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Explicação:

A equação é reação é:

Na2CO3 + 2HCl ----> 2 NaCl + CO2 + H2O

106 g ------- 73g -------------------- 1 mol --- 18g

---------------- 189,8g------------------ y ---------- x

A) Massa de água:

x = 18 . 189,8 / 73

:::::x = 46,8 g de H2O.

B) Volume de CO2

y = 189,8 / 73

y = 2,6 mol de CO2

Nas CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Logo;

1 mol CO2 -------------- 22,4L

2,6 mol CO2 ------------- V

:::::V = 58,24 L de CO2.