Question

Misturam se 400 mL de solução de HCl 2M com 600 mL de solução de NaOH 1 M. Qual a concentração molar da substância em excesso?

Answer 1

Olá!

Temos que a reação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio é a seguinte:

$NaOH + HCl$ ⇒ $NaCl + H_{2}O$

Logo, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

A solução de ácido clorídrico possui uma concentração molar de 2 mol/L. Assim, em 400 mL dessa solução, teremos:

0,400 L x 2 mol/L = 0,8 mol de HCl

Da mesma forma, a solução de hidróxido de sódio tem uma concentração molar de 1 mol/L. Logo em 600 mL dessa solução, teremos:

0,600 L x 1 mol/L = 0,6 mol de NaOH

Assim, ao misturar essas duas soluções, obteremos um volume de 1 L com 0,2 mol de HCl, que é o reagente em excesso.

Logo, a concentração molar do reagente em excesso é de 0,2 mol/L.

Espero ter ajudado!